Je kemični element s kemičnim simbolom Ni in atomsko številko 28. Je sijoča ​​srebrno bela kovina z zlatimi odtenki v srebrno beli barvi. Nikelj je prehodna kovina, trda in duktilna. Kemijska aktivnost čistega niklja je precej visoka in to aktivnost je mogoče opaziti v praškastem stanju, kjer je reaktivna površina maksimalna, vendar nikelj v razsutem stanju počasi reagira z okoliškim zrakom, ker se je na površini oblikovala plast zaščitnega oksida. Kljub temu je zaradi dovolj visoke aktivnosti med nikljem in kisikom še vedno težko najti naravni kovinski nikelj na zemeljski površini. Naravni nikelj na zemeljski površini je zaprt v večjih nikelj-železovih meteoritih, ker meteoriti v vesolju nimajo dostopa do kisika. Na Zemlji je ta naravni nikelj vedno povezan z železom, kar kaže na to, da sta glavna končna produkta nukleosinteze supernov. Na splošno velja prepričanje, da je Zemljino jedro sestavljeno iz mešanice niklja in železa.
Uporaba niklja (naravne zlitine niklja in železa) sega vse do leta 3500 pr. n. št. Axel Frederick Kronstedt je bil prvi, ki je izoliral nikelj in ga leta 1751 definiral kot kemični element, čeprav je nikljevo rudo sprva zamenjal za mineral bakra. Tuje ime niklja izvira iz istoimenskega porednega škrata iz legende nemških rudarjev (Nickel, kar je podobno vzdevku »Old Nick« za hudiča v angleščini). Najbolj ekonomičen vir niklja je železova ruda limonit, ki običajno vsebuje 1–2 % niklja. Drugi pomembni minerali za nikelj vključujejo pentlandit in pentlandit. Med večjimi proizvajalci niklja so regija Soderbury v Kanadi (za katero na splošno velja, da je krater po udaru meteorita), Nova Kaledonija v Tihem oceanu in Norilsk v Rusiji.
Ker nikelj pri sobni temperaturi počasi oksidira, na splošno velja za odpornega proti koroziji. Zaradi tega se je nikelj v preteklosti uporabljal za prevleko različnih površin, kot so kovine (kot sta železo in medenina), notranjost kemičnih naprav in nekatere zlitine, ki morajo ohranjati sijoč srebrn zaključek (kot je nikljevo srebro). Približno 6 % svetovne proizvodnje niklja se še vedno uporablja za prevleko iz čistega niklja, odpornega proti koroziji. Nikelj je bil nekoč pogosta sestavina kovancev, vendar ga je v veliki meri nadomestilo cenejše železo, predvsem zato, ker imajo nekateri ljudje kožne alergije na nikelj. Kljub temu je Velika Britanija leta 2012, kljub ugovorom dermatologov, ponovno začela kovati kovance iz niklja.
Nikelj je eden od le štirih elementov, ki so feromagnetni pri sobni temperaturi. Trajni magneti alnico, ki vsebujejo nikelj, imajo magnetno moč med trajnimi magneti, ki vsebujejo železo, in magneti iz redkih zemelj. Status niklja v sodobnem svetu je v veliki meri posledica njegovih različnih zlitin. Približno 60 % svetovne proizvodnje niklja se uporablja za proizvodnjo različnih nikljevih jekel (zlasti nerjavnega jekla). Druge pogoste zlitine, pa tudi nekatere nove superzlitine, predstavljajo skoraj vso preostalo svetovno porabo niklja. Kemična uporaba za izdelavo spojin predstavlja manj kot 3 odstotke proizvodnje niklja. Kot spojina ima nikelj več specifičnih uporab v kemični proizvodnji, na primer kot katalizator za reakcije hidrogeniranja. Encimi nekaterih mikroorganizmov in rastlin uporabljajo nikelj kot aktivno mesto, zato je nikelj zanje pomembno hranilo. [1]